Дата публикации:
Купить или узнать подробнее
1.1 Контрольное задание № 1:
1.1.1 Химическая термодинамика. Расчет равновесного выхода продукта
химической реакции и выбор оптимальных условий проведения
процесса
1.1.2 Фазовые равновесия. Диаграммы плавкости.
1.1.1 Химическая термодинамика. Расчет равновесного выхода
продукта химической реакции и выбор оптимальных условий
проведения процесса
ВариантХимическая реакция АТ, ККр
6Cl2 + CO = COCl26002,26∙102
1.1.1 Химическая термодинамика. Расчет равновесного выхода
продукта химической реакции и выбор оптимальных условий
проведения процесса
ВариантХимическая реакция АТ, ККр
6Cl2 + CO = COCl26002,26∙102
1.1.1.1 На основании значений теплот образования веществ из справочника определите изобарный тепловой эффект химической реакции А (в кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
1.1.1.2 На основании данных из справочника [3] определите изменение
средней теплоемкости в системе в результате реакции А. Температуру Т для своего варианта возьмите из табл. 1.1.
1.1.1.3 Определите тепловой эффект реакции А при температуре T и
стандартном давлении, используя найденные ранее значения.
1.1.1.4 Установите, как будет меняться тепловой эффект химической
реакции А при повышении температуры. Ответ аргументируйте, используя соответствующие уравнения химической термодинамики.
1.1.1.5 Определите изменение энтропии системы (в Дж/К) в результате
химической реакции А, протекающей между веществами в идеальном
газообразном состоянии при стандартном давлении и температуре 298 К.
Значения стандартной энтропии для веществ возьмите из справочника.
1.1.1.6 Рассчитайте изменение энтропии в результате реакции А при температуре Т и стандартном давлении, используя рассчитанные в п. 1.5. значения изменения энтропии при температуре 298 К
1.1.1.7 Определите изменение стандартной энергии Гиббса для химической реакции А при температуре 298 К и при температуре Т.
1.1.1.8 Рассчитайте термодинамическую константу равновесия Ka
реакции А при температуре 298 К и температуре Т.
1.1.1.9 Определите глубину превращения ξ в реакции A при температуре
Т и атмосферном давлении при условии, что исходные вещества взяты в стехиометрических количествах.
1.1.1.10 Определите степень превращения исходных веществ.
Степень превращения – это отношение прореагировавшего количества вещества к исходному.
1.1.1.11 Определите состав равновесной смеси в % (мол.) для химической
реакции А при температуре Т и атмосферном давлении при
стехиометрическом соотношении исходных веществ.
1.1.1.12 Установите характер влияния температуры на
термодинамическую константу равновесия K a и равновесный выход
продуктов химической реакции А. Ответ аргументируйте, используя
соответствующие уравнения химической термодинамики. Сопоставьте
сделанные выводы с расчетными значениями констант равновесия.
1.1.1.13 Установите характер влияния общего давления на равновесный
выход продуктов химической реакции А. Ответ аргументируйте.
1.1.1.14 Сделайте вывод об оптимальных условиях протекания процесса:
при каких температурах и давлениях следует проводить реакцию А для
получения максимального выхода продуктов.
«Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(технический университет)» (СПбГТИ(ТУ))
С.Г Изотова, Е.Н. Смирнова, И.А. Черепкова
Физическая химия
с примерами решения задач
для бакалавров нехимических профилей подготовки
заочной формы обучения
Учебное пособие
Санкт-Петербург
2013
Цена: 0 $.
Купить или узнать подробнее
А00000102 1.1.1 Химическая термодинамика. Расчет равно
1.1 Контрольное задание № 1:
1.1.1 Химическая термодинамика. Расчет равновесного выхода продукта
химической реакции и выбор оптимальных условий проведения
процесса
1.1.2 Фазовые равновесия. Диаграммы плавкости.
1.1.1 Химическая термодинамика. Расчет равновесного выхода
продукта химической реакции и выбор оптимальных условий
проведения процесса
ВариантХимическая реакция АТ, ККр
6Cl2 + CO = COCl26002,26∙102
1.1.1 Химическая термодинамика. Расчет равновесного выхода
продукта химической реакции и выбор оптимальных условий
проведения процесса
ВариантХимическая реакция АТ, ККр
6Cl2 + CO = COCl26002,26∙102
1.1.1.1 На основании значений теплот образования веществ из справочника определите изобарный тепловой эффект химической реакции А (в кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
1.1.1.2 На основании данных из справочника [3] определите изменение
средней теплоемкости в системе в результате реакции А. Температуру Т для своего варианта возьмите из табл. 1.1.
1.1.1.3 Определите тепловой эффект реакции А при температуре T и
стандартном давлении, используя найденные ранее значения.
1.1.1.4 Установите, как будет меняться тепловой эффект химической
реакции А при повышении температуры. Ответ аргументируйте, используя соответствующие уравнения химической термодинамики.
1.1.1.5 Определите изменение энтропии системы (в Дж/К) в результате
химической реакции А, протекающей между веществами в идеальном
газообразном состоянии при стандартном давлении и температуре 298 К.
Значения стандартной энтропии для веществ возьмите из справочника.
1.1.1.6 Рассчитайте изменение энтропии в результате реакции А при температуре Т и стандартном давлении, используя рассчитанные в п. 1.5. значения изменения энтропии при температуре 298 К
1.1.1.7 Определите изменение стандартной энергии Гиббса для химической реакции А при температуре 298 К и при температуре Т.
1.1.1.8 Рассчитайте термодинамическую константу равновесия Ka
реакции А при температуре 298 К и температуре Т.
1.1.1.9 Определите глубину превращения ξ в реакции A при температуре
Т и атмосферном давлении при условии, что исходные вещества взяты в стехиометрических количествах.
1.1.1.10 Определите степень превращения исходных веществ.
Степень превращения – это отношение прореагировавшего количества вещества к исходному.
1.1.1.11 Определите состав равновесной смеси в % (мол.) для химической
реакции А при температуре Т и атмосферном давлении при
стехиометрическом соотношении исходных веществ.
1.1.1.12 Установите характер влияния температуры на
термодинамическую константу равновесия K a и равновесный выход
продуктов химической реакции А. Ответ аргументируйте, используя
соответствующие уравнения химической термодинамики. Сопоставьте
сделанные выводы с расчетными значениями констант равновесия.
1.1.1.13 Установите характер влияния общего давления на равновесный
выход продуктов химической реакции А. Ответ аргументируйте.
1.1.1.14 Сделайте вывод об оптимальных условиях протекания процесса:
при каких температурах и давлениях следует проводить реакцию А для
получения максимального выхода продуктов.
«Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(технический университет)» (СПбГТИ(ТУ))
С.Г Изотова, Е.Н. Смирнова, И.А. Черепкова
Физическая химия
с примерами решения задач
для бакалавров нехимических профилей подготовки
заочной формы обучения
Учебное пособие
Санкт-Петербург
2013
Цена: 0 $.
