1. Для начала определим стандартные энтальпийные изменения реакции:
   • ΔH° = 2 ΔH°(H2O) - ΔH°(O2) - 2 ΔH°(H2)
   • ΔH°(H2O) = -241.8 кДж/моль
   • ΔH°(O2) = 0 кДж/моль
   • ΔH°(H2) = 0 кДж/моль
   • ΔH° = 2 (-241.8) - 0 - 2 0 = -483.6 кДж/моль
2. Теперь определим стандартную энтропию изменения реакции:
   • ΔS° = 2 S°(H2O) - S°(O2) - 2 S°(H2)
   • S°(H2O) = 188.7 Дж/(моль * К)
   • S°(O2) = 205.0 Дж/(моль * К)
   • S°(H2) = 130.6 Дж/(моль * К)
   • ΔS° = 2 188.7 - 205.0 - 2 130.6 = 111.2 Дж/(моль * К)
3. Теперь определим стандартную свободную энергию Гиббса при 2000°C:
   • ΔG° = ΔH° - T * ΔS°
   • ΔG° = -483.6 - (2000 + 273.15) * 0.1112 = -483.6 - 277.5 = -761.1 кДж/моль

В какую сторону смещено равновесие при этой температуре?

Поскольку ΔG° < 0, то реакция смещена вправо, в сторону образования продуктов.

Определение температуры, при которой Кp=1

1. Сначала определим константу равновесия Кp:
   • ΔG° = -RT * ln(Kp)
   • Kp = e^(-ΔG°/RT)
2. Для того чтобы Кp=1, необходимо, чтобы ΔG° = 0:
   • 0 = -RT * ln(1)
   • ln(1) = 0
   • Таким образом, при температуре, при которой ΔG° = 0, Кp = 1.

Таким образом, мы определили дельта G° при 2000°C для реакции 2H2 + O2 = 2H2O, установили, что равновесие смещено в сторону образования продуктов при данной температуре, и определили температуру, при которой Кp=1.